MODELO ATÓMICO	DALTON	THOMSON	RUTHERFORD	BOHR
TEORÍA/POSTULADO	Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: -La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. -Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. -Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo. -Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. -Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. -Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. -Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.	a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas. b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas”)	1.      Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras. 2.      El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones). 3.      El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones). 4.      Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.	Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. · Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. · Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
EVIDENCIAS EXPERIMENTALES	John Dalton, un químico británico y profesor de escuela, quiso saber por qué. Llevó a cabo experimentos con diferentes sustancias. Sus resultados demostraron que los elementos se combinan en las mismas proporciones (iguales) porque están hechos de átomos singulares. Por ejemplo, si se combinan 12g de hidrogeno con 96g de oxigeno se obtienen 108g de agua, sin que sobre ni falte hidrogeno ni oxigeno: 96g de oxigeno/12g de hidrogeno = 8g de oxigeno/1g de hidrogeno Dalton supuso que para formar una molécula de agua se necesita un átomo de hidrogeno y uno de oxigeno, y que el átomo de oxigeno pesa mas o menos lo mismo que 8 átomos de hidrogeno. Después de muchos experimentos y observaciones, Dalton, publicó su propia teoría atómica en 1803.	Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de ayos catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas, llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles. Gracias a estos experimentos también pudo estudiar la relación de masa entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo del tubo catódico. Llegó así a imaginar que los átomos se componían de éstas partículas bautizadas como corpúsculos dentro de un lago lleno de cargas positivas, o lo que es lo mismo, modelo de budín de pasas.	El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.	El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.
MODELO

MODELOS (Imágenes).

 MODELO ATÓMICO DE DALTON.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE BOHR.

SEGUNDA PRÁCTICA: REACCIONES.

SEGUNDA PRÁCTICA.

REACCIONES.

1-. Mg(s)+O2(g)  à MgO + luz + Calor

     Magnesio (sólido) + Oxigeno (gas) à Oxido de Magnesio + luz +  Calor

En ésta reacción al momento se  junta el magnesio al fuego, y después salió luz por unos segundos, quedando así oxido de magnesio, siendo una reacción de síntesis.

 

                                                                                    

 Acercando el magnesio al fuego.

 

                                                                                        

   

  El momento en el que surgió luz.

 

                

                                                                                    

   

 El oxido de magnesio.

2-.CuSO4 (aq) + Zn (s) à ZnSO4 (aq) + Cu

Sulfato de cobre (acuosa) + Zinc (sólido) à Sulfato de Zinc (acuosa) + Cobre

En ésta reacción al agregar el Zinc al sulfato de cobre, el zinc rápidamente se vuelve negro, quedando al fin sulfato de zinc en el medio acuoso, siendo una reacción de descomposición simple.

           

Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio

                                                                                 

                               

                                                 

                                                                                                             Agregando el zinc.

                                       

                                                                                           

Se observa que se puso negro el    zinc,

 así convirtiéndose en Sulfato de Zinc.

3-.Pb (NO3)2 (aq) +KI (aq) à KNO3 (aq) + PbI2 (s)    

 Nitrato de plomo (acuosa) + Ioduro de potasio (acuosa) à Nitrato de Potasio (acuosa) + Plomo (sólido).

En ésta reacción eran dos líquidos transparentes, pero al juntarlos se volvió amarillo,  quedando así Nitrato de potasio (líquido) y el plomo siendo “polvo” (sólido) concentrado en el fondo, siendo una reacción de descomposición doble.

Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio

Juntando el Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio.

Finalizando, observando cómo cambio. 

PRIMERA PRÁCTICA: ELECTROLISIS.

PRIMERA PRÁCTICA:

LA ELECTRÓLISIS.

OBJETIVO: Separar los componentes del agua, en una reacción de descomposición donde el H2O pasa a ser H2  y O2.

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

¿Qué es la electrólisis?

 La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

Chang., R. (2006). Química General para Bachillerato. Japón: Mc. Graw Hill.

HIPÓTESIS:

 Por medio de la electrólisis y una reacción de descomposición vamos a separar H2O, formando H2 (hidrógeno y oxígeno).

MATERIAL:

·        Circuito. (Cables con caimanes, clavos, pila, cinta de aislar).

·        Líquido asignado. (agua)

·        Tubos de ensaye.

PROCEDIMIENTO:

1-.Comenzamos colocando los dos tubos de ensaye boca abajo junto con el líquido.

2-.Proseguimos a colocar los clavos dentro de los tubos y conectar la pila.

 

 3-.Segundos después pudimos observar que empezaron a salir pequeñas burbujas rápidamente.

 

                                                                                                                        

4-.Una hora más tarde, se pudo distinguir que uno había bajado demasiado, y el otro se mantenía casi igual, teniendo en cuenta que el oxígeno se reúne en el ánodo y el hidrógeno con el cátodo.

5-. Sacamos los tubos de ensaye, para agregar flama a cada uno, cuando fue hidrógeno se escuchó un pequeño sonido, y cuándo fue el oxígeno se hizo más grande la flama.

DATOS:

RESULTADOS:

Al final, el proceso se logro muy rápido, y fueron buenos resultados, se logro la separación de los dos elementos, se lograron distinguir fácilmente.

ANÁLISIS:

 Sí, al analizar los resultados se concluyo que nuestra hipótesis era correcta, pudimos distinguir cual era hidrógeno y cual era oxígeno, se distinguió el volumen, el de hidrógeno fue mayor al de oxígeno.

CONCLUSIONES:

 Se logro la electrólisis,  pudimos distinguir los elementos (el hidrógeno con una pequeña detonación y en el oxígeno se agrando la flama), el volumen del hidrógeno fue el mayor, concluyendo que la hipótesis fue correcta.

PRÁCTICA DECANTACIÓN.

Fase Líquida (3 sustancias).

Materiales: Acetona, alcohol y sal.

Hipótesis: Al terminar nuestra mezcla vamos a usar el método de separación “decantación”, esperando que queden los dos líquidos separados de nuevo con sus propiedades originales.

Procedimiento: Primero realizamos la mezcla, colocando acetona y alcohol, hasta que no se note la diferencia entre ellos, segundos después colocamos sal y empezamos a revolver hasta que quedó diluida. Entonces comenzamos la separación, colocando todo el material, para después encender el fuego y comenzar a contar el tiempo para ir anotando la temperatura.

Observaciones: La temperatura se mantuvo por 10 minutos en 22º, después comenzó a subir lentamente, y se pudo observar bastante tiempo después que el líquido se comenzaba a separar, pasado por una de las mangueras que habíamos colocado y así fue hasta conseguir completa la sustancia.

Análisis: La temperatura fue subiendo hasta llegar a los 80º , ya con gran parte de nuestras sustancias separadas, el tiempo si fue un poco largo, pero se logro el objetivo y comprobamos la hipótesis.

Conclusiones: Al finalizar y de haber anotado los tiempos  y los grados, logramos el objetivo principal que era separar las 3 sustancia (alcohol, acetona y sal),  manteniéndolas con sus propiedades originales, al final concluimos que los puntos de ebullición son los siguientes:

Alcohol- 78º

Acetona- 56º

TAREA DE MEZCLAS.

1)    Mezcla heterogénea (5 sustancias)

2 f. sólidas.

1 f. líquida.

·        2 sólidos solubles entre sí, 2 líquidos miscibles entre sí y otro sólido.

·        2 sólidos solubles entre sí, 1 sólido cualquiera, 1 líquido cualquiera.

·        3 líquidos miscibles entre sí, 2 distintos tipos de sólidos insolubles.

2)    Mezcla homogénea.

1 f. líquida.

·        5 líquidos miscibles entre sí.

·        3 líquidos miscibles entre sí, 2 sólidos solubles que al momento de entrar en contacto con el agua se disuelvan y quede una sola fase líquida.

·        4 sólidos solubles entre sí y un líquido en el que se puedan disolver los sólidos.