SEGUNDA PRÁCTICA: REACCIONES.

SEGUNDA PRÁCTICA.

REACCIONES.

1-. Mg(s)+O2(g)  à MgO + luz + Calor

     Magnesio (sólido) + Oxigeno (gas) à Oxido de Magnesio + luz +  Calor

En ésta reacción al momento se  junta el magnesio al fuego, y después salió luz por unos segundos, quedando así oxido de magnesio, siendo una reacción de síntesis.

 

                                                                                    

 Acercando el magnesio al fuego.

 

                                                                                        

   

  El momento en el que surgió luz.

 

                

                                                                                    

   

 El oxido de magnesio.

2-.CuSO4 (aq) + Zn (s) à ZnSO4 (aq) + Cu

Sulfato de cobre (acuosa) + Zinc (sólido) à Sulfato de Zinc (acuosa) + Cobre

En ésta reacción al agregar el Zinc al sulfato de cobre, el zinc rápidamente se vuelve negro, quedando al fin sulfato de zinc en el medio acuoso, siendo una reacción de descomposición simple.

           

Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio

                                                                                 

                               

                                                 

                                                                                                             Agregando el zinc.

                                       

                                                                                           

Se observa que se puso negro el    zinc,

 así convirtiéndose en Sulfato de Zinc.

3-.Pb (NO3)2 (aq) +KI (aq) à KNO3 (aq) + PbI2 (s)    

 Nitrato de plomo (acuosa) + Ioduro de potasio (acuosa) à Nitrato de Potasio (acuosa) + Plomo (sólido).

En ésta reacción eran dos líquidos transparentes, pero al juntarlos se volvió amarillo,  quedando así Nitrato de potasio (líquido) y el plomo siendo “polvo” (sólido) concentrado en el fondo, siendo una reacción de descomposición doble.

Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio

Juntando el Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio.

Finalizando, observando cómo cambio. 

PRIMERA PRÁCTICA: ELECTROLISIS.

PRIMERA PRÁCTICA:

LA ELECTRÓLISIS.

OBJETIVO: Separar los componentes del agua, en una reacción de descomposición donde el H2O pasa a ser H2  y O2.

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

¿Qué es la electrólisis?

 La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

Chang., R. (2006). Química General para Bachillerato. Japón: Mc. Graw Hill.

HIPÓTESIS:

 Por medio de la electrólisis y una reacción de descomposición vamos a separar H2O, formando H2 (hidrógeno y oxígeno).

MATERIAL:

·        Circuito. (Cables con caimanes, clavos, pila, cinta de aislar).

·        Líquido asignado. (agua)

·        Tubos de ensaye.

PROCEDIMIENTO:

1-.Comenzamos colocando los dos tubos de ensaye boca abajo junto con el líquido.

2-.Proseguimos a colocar los clavos dentro de los tubos y conectar la pila.

 

 3-.Segundos después pudimos observar que empezaron a salir pequeñas burbujas rápidamente.

 

                                                                                                                        

4-.Una hora más tarde, se pudo distinguir que uno había bajado demasiado, y el otro se mantenía casi igual, teniendo en cuenta que el oxígeno se reúne en el ánodo y el hidrógeno con el cátodo.

5-. Sacamos los tubos de ensaye, para agregar flama a cada uno, cuando fue hidrógeno se escuchó un pequeño sonido, y cuándo fue el oxígeno se hizo más grande la flama.

DATOS:

RESULTADOS:

Al final, el proceso se logro muy rápido, y fueron buenos resultados, se logro la separación de los dos elementos, se lograron distinguir fácilmente.

ANÁLISIS:

 Sí, al analizar los resultados se concluyo que nuestra hipótesis era correcta, pudimos distinguir cual era hidrógeno y cual era oxígeno, se distinguió el volumen, el de hidrógeno fue mayor al de oxígeno.

CONCLUSIONES:

 Se logro la electrólisis,  pudimos distinguir los elementos (el hidrógeno con una pequeña detonación y en el oxígeno se agrando la flama), el volumen del hidrógeno fue el mayor, concluyendo que la hipótesis fue correcta.

PRÁCTICA DECANTACIÓN.

Fase Líquida (3 sustancias).

Materiales: Acetona, alcohol y sal.

Hipótesis: Al terminar nuestra mezcla vamos a usar el método de separación “decantación”, esperando que queden los dos líquidos separados de nuevo con sus propiedades originales.

Procedimiento: Primero realizamos la mezcla, colocando acetona y alcohol, hasta que no se note la diferencia entre ellos, segundos después colocamos sal y empezamos a revolver hasta que quedó diluida. Entonces comenzamos la separación, colocando todo el material, para después encender el fuego y comenzar a contar el tiempo para ir anotando la temperatura.

Observaciones: La temperatura se mantuvo por 10 minutos en 22º, después comenzó a subir lentamente, y se pudo observar bastante tiempo después que el líquido se comenzaba a separar, pasado por una de las mangueras que habíamos colocado y así fue hasta conseguir completa la sustancia.

Análisis: La temperatura fue subiendo hasta llegar a los 80º , ya con gran parte de nuestras sustancias separadas, el tiempo si fue un poco largo, pero se logro el objetivo y comprobamos la hipótesis.

Conclusiones: Al finalizar y de haber anotado los tiempos  y los grados, logramos el objetivo principal que era separar las 3 sustancia (alcohol, acetona y sal),  manteniéndolas con sus propiedades originales, al final concluimos que los puntos de ebullición son los siguientes:

Alcohol- 78º

Acetona- 56º

TAREA DE MEZCLAS.

1)    Mezcla heterogénea (5 sustancias)

2 f. sólidas.

1 f. líquida.

·        2 sólidos solubles entre sí, 2 líquidos miscibles entre sí y otro sólido.

·        2 sólidos solubles entre sí, 1 sólido cualquiera, 1 líquido cualquiera.

·        3 líquidos miscibles entre sí, 2 distintos tipos de sólidos insolubles.

2)    Mezcla homogénea.

1 f. líquida.

·        5 líquidos miscibles entre sí.

·        3 líquidos miscibles entre sí, 2 sólidos solubles que al momento de entrar en contacto con el agua se disuelvan y quede una sola fase líquida.

·        4 sólidos solubles entre sí y un líquido en el que se puedan disolver los sólidos.