PRÁCTICA 4; "PROPIEDADES DE LAS SALES".

OBJETIVO: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales orgánicas.

MATERIALES:

-Cuatro vasos de precipitado.
-Agitador.
-Marcador (plumón).
-Balanza.
-Conducímetro.
-Espátula.
-Mechero Bunsen.
-Agua destilada.
Las sales:
*Cloruro de sodio. (NaCl)
*Sulfato de Calcio. (CaSO4)
*Nitrato de potasio. (KNO3)
*Bicarbonato. (NaHCO3)

PROCEDIMIENTO:

CLORURO DE SODIO. (NaCl), (Soluble en agua)

1-.Poner 10 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, después agregar 0.5 g de la sal, agita.

2-.Por medio de un conducímetro, determina si conduce corriente eléctrica o no.
    En este caso las sal de mesa (NaCl), sí conduce corriente eléctrica, de poca intensidad, ya que no prendió tanto el foco Led.

3-.Realiza lo mismo en estado sólido.
    En estado sólido no conduce corriente eléctrica.

4-.Sobre una espátula coloca cristales de las sales, aproximadamente a 2 cm de distancia, y espera unos dos minutos.

Su punto de fusión fue alto, ya que tardó un poco más en hacer reacción.

 SULFATO DE CALCIO. (CaSO4) (No es soluble en agua).

1-.Poner 10 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, después agregar 0.5 g de la sal, agita.

2-.Por medio de un conducímetro, determina si conduce corriente eléctrica o no.
    En este caso el sulfato de calcio (CaSO4), no conduce corriente eléctrica, de poca intensidad, ya que no prendió el foco Led.

3-.Realiza lo mismo en estado sólido.
    En estado sólido no conduce corriente eléctrica.

4-.Sobre una espátula coloca cristales de las sales, aproximadamente a 2 cm de distancia, y espera unos dos minutos.

Su punto de fusión fue baja ya que fue rápida la reacción.

BICARBONATO. (NaHCO3), (Sí es soluble en agua).

1-.Poner 10 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, después agregar 0.5 g de la sal, agita.

2-.Por medio de un conducímetro, determina si conduce corriente eléctrica o no.
    En este caso el bicarbonato (NaHCO3), sí conduce corriente eléctrica.

3-.Realiza lo mismo en estado sólido.
    En estado sólido no conduce corriente eléctrica.

4-.Sobre una espátula coloca cristales de las sales, aproximadamente a 2 cm de distancia, y espera unos dos minutos.

Su punto de fusión fue alto, ya que tardó un poco más en hacer reacción.

NITRATO DE POTASIO. (KNO3); (Soluble en agua)

1-.Poner 10 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, después agregar 0.5 g de la sal, agita.

2-.Por medio de un conducímetro, determina si conduce corriente eléctrica o no.
    En este caso el nitrato de potasio (KNO3), sí conduce corriente eléctrica.

3-.Realiza lo mismo en estado sólido.
    En estado sólido no conduce corriente eléctrica.

4-.Sobre una espátula coloca cristales de las sales, aproximadamente a 2 cm de distancia, y espera unos dos minutos.

Su punto de fusión fue bajo ya que fue rápida la reacción.

CONCLUSIÓN:

Se pudó determinar cuales sales son solubles en agua y cuales no, todas menos el CaSO4 fueron solubles en agua, también se determinó cuáles conducen corriente eléctrica, todas la conducen, unas en menor intensidad, pero conducen corriente, en estado sólido, solo el (KNO3) no conduce corriente, las demás sí, las temperaturas de fusión fueron: alta; (NaCl y NaHCO3), Baja; (KNO3).

PRÁCTICA 3; "SALES SOLUBLES DEL SUELO"

OBJETIVO: Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.

MATERIALES:

-Muestra de suelo tamizado.
-Dos vasos de precipitado de 250 mL.
-Un embudo.
-Papel filtro.
-Pipeta con agua destilada.
-Espátula.
-Una cuchara.
-Tiras de papel pH.
-Tubos de ensayo.

PROCEDIMIENTO:

1-.Coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

El color del papel, tornó al tono 6:

2-.Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.

3-.Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

4-.Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Quedarán dos fases, A: Líquida, B: Sólida.

ANÁLISIS DE LA FASE A.

a)Identificación de Cloruros (Cl-); Coloca 2 mL de la disolución en el tubo de ensayo, y agita.

   Se pondrá de color blanco, entonces se determina que hay presencia de iones cloro.

b)Identificación de sulfatos (SO4 -2); Coloca 2 mL de la disolución acidificada, añade 10 gotas de cloruro de bario.

La muestra no hizo ningún cambio, por lo mismo se llega a que no hay ningún sulfato.

c)Identificación de ión hierro; Coloca 2mL de disolución acidificada, agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.

 La disolución quedó igual, se deduce que no hay presencia de iones de hierro.

ANÁLISIS FASE B.

a) Identificación de Carbonatos (CO3); Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico.

CATIONES:

Pon al fuego un poco de muestra de tierra, y observa el color que toma.
Tomó un color rojizo-naranja, siendo así calcio.

CONCLUSIÓN:

Ésta práctica fue para conocer que sales solubles habitan en el suelo, todas las muestras de tierra son distintas, y al menos la nuestra tubo como anión el cloro y como catión el calcio, esto se sabe gracias a las reacciones  que se forman y al color que toma la flama al momento de cercar la muestra a la flama.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPONENTES SÓLIDOS DEL SUELO. (PRÁCTICA II)

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo.

MATERIAL:
-Microscopio.
-Soporte universal, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero Bunsen.
-Un vidrio de reloj.
-Vaso de precipitado de 50 mL.
-Vaso de precipitado de 600 mL.
-Balanza.
-Agitador de vidrio.
-probeta graduada.
-Espátula.
-Pinzas para vaso.
-Agua oxigenada de 20 vólumenes.
-Ácido clorhídrico.
-Muestra de suelo tamizada.

PROCEDIMIENTO:

1-.En un vaso de precipitado colocar una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20 mL de agua oxigenada de 20 volúmenes.

2-.Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de abesto y calienta levemente con el mechero Bunsen.
(Agrega agua oxigenada si es necesario).

3-.Enseguida agrega 10 mL de ácido clorhídrico y deja hervir durante cinco minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables.

4-.Agrega agua hasta la marca de 500 mL, y agita para lavar los sólidos que quedan.

5-. Elimina el agua (decantación), pasa por la malla, para eliminar residuos de líquido.

6-.Observa y analiza con el microscopio.

PREGUNTAS:

-¿Qué observas al reaccionar el suelo el agua oxigenada?
Hace un poco de efervescencia, pero después empieza a cesar.

-¿Qué se observa en el microscopio?
Se observan distintos minerales, pero se sigue viendo uniforme, no como en la práctica anterior, que se observaban distintas muestras.

CONCLUSIÓN:
Quedaron unos pequeños conjuntos de muestra, al momento de calentarlos, se secó, y se dividió en dos partes, una sólida como una especia de piedritas, y la otra, quedó muestra seca, sin ningún otro residuo.

PRÁCTICA 1: UNA MUESTRA DE SUELO.

OBJETIVO: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

MATERIALES:
-Microscopio.
-Dos vidrios de reloj.
-Balanza electrónica.
-Estufa.
-Espátula.
-Pinzas para crisol.
-Hoja de papel periódico.
-Tamiz.
-Recipiente seco.

PROCEDIMIENTO:
1.-Toma la primera muestra de tierra, separa las partes no deseadas (rocas), colocabas en el papel periódico.

2-.Coloca la muestra en un vidrio para reloj.

3-.Observa en el microscopio.

4-.En otra muestra de tierra, coloca unas gotas de agua, observa en el microscopio.

5-.La primera muestra, pesala, y llévala al horno, y espera 50 minutos.

6-.Al pasar los 50 min., saca la muestra del horno, observala y pesala para ver la diferencia.

PREGUNTAS:

-¿Qué se observa al colocar la muestra original al microscopio?
Puede observarse con más claridad las pequeñas cosas que no se ven a simple vista, se veía rocoso, aunque aparentemente habíamos quitado todas.

-¿Cómo se veía al agregar el agua?
Se veía brilloso, y más viscoso, pero se notaba con claridad.

¿Cómo es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?
Se hizo menor la cantidad de masa, antes era 5 gramos, al salir de horno y al pesarla, pesaba 2 gramos.

OBSERVACIONES:
Al observar a través del microscopio todo se ve más detallado, viendo y notando cosas que no habíamos percatado, y dejando más visible la forma de la tierra.

La tierra al salir del horno era de mayor peso (sólo por unos gramos), al salir disminuyo su peso.

CONCLUSIÓN:
Se logró el objetivo que era observar la tierra, más a profundidad, y ver como es una muestra de tierra al calor, y qué le sucede.