MATERIALES:
-Muestra de suelo tamizado.
-Dos vasos de precipitado de 250 mL.
-Un embudo.
-Papel filtro.
-Pipeta con agua destilada.
-Espátula.
-Una cuchara.
-Tiras de papel pH.
-Tubos de ensayo.
PROCEDIMIENTO:
1-.Coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.
El color del papel, tornó al tono 6:
2-.Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.
3-.Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.
ANÁLISIS DE LA FASE A.
a)Identificación de Cloruros (Cl-); Coloca 2 mL de la disolución en el tubo de ensayo, y agita.
Se pondrá de color blanco, entonces se determina que hay presencia de iones cloro.
b)Identificación de sulfatos (SO4 -2); Coloca 2 mL de la disolución acidificada, añade 10 gotas de cloruro de bario.
La muestra no hizo ningún cambio, por lo mismo se llega a que no hay ningún sulfato.
c)Identificación de ión hierro; Coloca 2mL de disolución acidificada, agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.
La disolución quedó igual, se deduce que no hay presencia de iones de hierro.
ANÁLISIS FASE B.
a) Identificación de Carbonatos (CO3); Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico.
CATIONES:
Pon al fuego un poco de muestra de tierra, y observa el color que toma.
Tomó un color rojizo-naranja, siendo así calcio.
CONCLUSIÓN:
Ésta práctica fue para conocer que sales solubles habitan en el suelo, todas las muestras de tierra son distintas, y al menos la nuestra tubo como anión el cloro y como catión el calcio, esto se sabe gracias a las reacciones que se forman y al color que toma la flama al momento de cercar la muestra a la flama.
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