PRÁCTICA 9: "PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO".

OBJETIVO: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

MATERIALES:

-Cuatro vasos de precipitado de 50 mL.
-Ocho tubos de ensayo.
-4 tapones para tubo.
-Gradilla.
-Pinzas para tubo de ensayo.
-Agitador.

-Soporte universal.
-Mechero bunsen.
-Marcador para rotular.
-Circuito eléctrico.
-Agua destilada.
-Tetracloruro de carbono (disolvente orgánico).
-Glucosa.
-Ácido benzoico.
-Parafina.
-Naftalina.
-Ácido citrico.

PROCEDIMIENTO:

1-.SOLUBILIDAD EN AGUA. Rotula el nombre de los compuestos correspondientes en los vasos de precipitado de 50 mL. Agrega a cada uno 20 mL de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrégalo al vaso correspondiente, agita y anota las observaciones.

ÁCIDO CÍTRICO:

El ácido cítrico es soluble en agua, al agregarlo al agua destilada y agitarlo,  se disolvió completamente en agua.

PARAFINA:

La parafina no es soluble en agua,  se agrega al agua destilada y se queda en la parte de arriba, no se disuelve.

ÁCIDO BENZOICO:

El ácido benzoico no es soluble en agua, al agitar no se disuelve.

NAFTALINA:

La naftalina no es soluble en agua, al agitar se queda pegado y no se disuelve.


2-.CONDUCTIVIDAD DE CORRIENTE ELÉCTRICA. Con el circuito, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

ÁCIDO CITRICO:

 La disolución con ácido cítrico si conduce corriente eléctrica, al hacer uso de nuestro circuito se encendió  el foco LED, se deduce que el ácido cítrico en disolución con agua destilada si conduce corriente eléctrica.

NAFTALINA:

La disolución con naftalina si conduce corriente eléctrica, al hacer uso de nuestro circuito se encendió  el foco LED, se deduce que la naftalina en disolución con agua destilada si conduce corriente eléctrica.

PARAFINA.

La disolución con parafina si conduce corriente eléctrica, al hacer uso de nuestro circuito se encendió  el foco LED, se deduce que la parafina en disolución con agua destilada si conduce corriente eléctrica.

ÁCIDO BENZOICO:

La disolución con ácido benzoico si conduce corriente eléctrica, al hacer uso de nuestro circuito se encendió  el foco LED, se deduce que el ácido benzoico en disolución con agua destilada si conduce corriente eléctrica.

3-. SOLUBILIDAD EN UN SOLVENTE ORGÁNICO. Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g y agrega a cada uno de los tubos correspondientes, después agrega tetracloruro de carbono y agita.

ÁCIDO BENZOICO:

El ácido benzoico es soluble es el tetracloruro de carbono, al momento de agregarlo y agitar, éste se disolvió.

GLUCOSA:

La glucosa no es soluble en tetracloruro de carbono, al agitarlo en el tubo de ensayo, se pegó alrededor del tubo y no se disolvió.

PARAFINA:

La parafina no es soluble en tetracloruro de carbono, al momento de agregar y agitar se queda pegado sin disolverse.

NAFTALINA:

La naftalina al agitarla, se disolvió, formando una capa blanca, se dedujo que la naftalina si es soluble en tetracloruro de sodio.

ÁCIDO CITRICO:

Él ácido citrico al agitarlo, se disolvió, se dedujo que el ácido citrico si es soluble en tetracloruro de sodio.

4-.TEMPERATURA DE FUSIÓN. Rotula nuevamente los tubos de ensayo con los nombres correspondientes, pesa 0.2 g de  los sólidos y agregalos a su tubo correspondiente. Coloca los tubos dentro de un vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o funde fácilmente.

PARAFINA:

La parafina tiene punto de fusión alto, ya que tardó en hacer reacción y comenzar a derretirse, es resistente al calor.

NAFTALINA:

La naftalina tiene punto de fusión baja ya que fue rápida la reacción y comenzó a fundirse, se fundió fácilmente.

GLUCOSA:

La glucosa tiene punto de fusión bajo, ya que fue rápida la reacción y comenzó a fundirse, se fundió fácilmente.

ÁCIDO BENZOICO:

El ácido benzoico tiene punto de fusión bajo, ya que fue rápida la reacción y comenzó a fundirse, se fundió fácilmente.

ÁCIDO CITRICO:

El ácido citrico tiene punto de fusión bajo, ya que fue rápida la reacción y comenzó a fundirse y se fundió fácilmente.

CONCLUSIONES:

*Solubilidad en agua: Sólo el ácido cítrico es soluble en agua.
*Conductividad eléctrica: Todas las disoluciones condujeron corriente eléctrica.
*Solubilidad en tetracloruro de carbono: El ácido benzoico, la naftalina, el  ácido cítrico son solubles en tetracloruro de carbono.
*Temperatura de fusión: Sólo la parafina tiene punto de fusión alta, las demás son de punto de fusión bajo.

PRÁTICA 8; "PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES".

OBJETIVOS: Identificar, experimentalmente, algunas características, de los ácidos y bases que nos permitan conocer éstas sustancias.

MATERIALES:
-Cucharas de plástico.
-Vasos de precipitado.
-Tubos de ensayo.
-Circuito eléctrico.
-Agua destilada.
-Bicarbonato de sodio.
-Vinagre blanco.
-Jugo de limón.
-Lejía.
-Zinc en polvo.
-Cáscara de huevo.
-Aceite comestible.
-Jugo de col morada como indicador.

PROCEDIMIENTO.

1-.Coloca 20 mL de agua destilada en todos los vasos de precipitado.

2-.Agrega 2 g de bicarbonato, 2g de lejía, 20 mL de vinagre y 20 mL de jugo de limón, por separado en sus respectivos vasos de precipitado.

BICARBONATO:

-Tiene sabor amargo.
-Es "resbaloso al tacto"
-Sí, conduce electricidad.

-No disuelve grasas. (Por el aceite).
-Con la cáscara de huevo, saco burbujas.
-El zinc se disolvió sin problema alguno en la disolución.

-Se tornó color azul con el extracto de col morada.

LEJÍA:
-Tiene sabor amargo.
-Sí, es resbalosa al tacto.
-Sí conduce corriente eléctrica.

-Sí disuelve grasas.

-Con el huevo no hizo reacción alguna.

-El zinc no se disolvió en la disolución de lejía.

-Con el extracto de col, tornó color azul.

VINAGRE:
-Tiene sabor agrio.
-No es resbaloso al tacto.
-No conduce corriente eléctrica.
-No disuelve grasas.

-No tiene reacción con la cascara de huevo. (No hace burbujas)

-El zinc se disuelve en el vinagre.

-Con el extracto de col, torna de color rojo/magenta.

JUGO DE LIMÓN:
-Tiene sabor agrio.
-No es resbaloso al tacto.
-No conduce corriente eléctrica.
-No disuelve grasas.

-No tuvo efecto con la cáscara de huevo. (No hizo burbujas).

-No se disuelve el zinc.

-Tornó de color rojo con el extracto de col morada.

CONCLUSIONES:
Se lograron conocer las propiedades de los ácidos y las bases, (sabor, textura, y algunas reacciones), las bases (bicarbonato y lejía):
-Sabor amargo.
-Son resbalosas al tacto.
-Conducen corriente eléctrica.
-Tornan color azul.

Ácidos (Vinagre y jugo de limón):
-Sabor agrio.
-No son resbalosos al tacto.
-No conducen corriente eléctrica.
-No reaccionan con la cáscara de huevo.
-Tornan color rojo/magenta.

PRÁCTICA 7; "ÁCIDEZ DEL SUELO".

Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Materiales:
-Vasos de precipitado.
-Agitador de vidrio.
-Embudo de plástico.
-Papel filtro.
-Tubos de ensayo.
-Pipeta.
-Muestra de suelo tamizado.
-Agua destilada.
-Papel pH.
-Escala de los colores

PROCEDIMIENTO:

1-.Coloca 5g de suelo con 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos hasta que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente.

2-.Filtra el contenido.

3-. Coloca 1 mL del filtrado en un tubo de ensayo pequeño.

4-.Con una tira de papel pH determina si es ácido, neutro o base.

CONCLUSIONES:

Por el color que tomó el papel pH se deduce que la muestra de suelo tiene carácter básico, ya que tomó tonalidades del número 8, siendo así base.

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