SEGUNDA PRÁCTICA.
REACCIONES.
1-. Mg(s)+O2(g) à MgO + luz + Calor
Magnesio
(sólido) + Oxigeno (gas) à
Oxido de Magnesio + luz + Calor
En ésta reacción al momento se junta el magnesio al fuego, y después salió
luz por unos segundos, quedando así oxido de magnesio, siendo una reacción de síntesis.
Acercando el magnesio al fuego.
El momento en el que surgió luz.
El oxido de magnesio.
2-.CuSO4 (aq) + Zn (s) à ZnSO4 (aq) + Cu
Sulfato de cobre (acuosa) + Zinc (sólido) à Sulfato de Zinc (acuosa) + Cobre
En ésta reacción al agregar el Zinc al sulfato de
cobre, el zinc rápidamente se vuelve negro, quedando al fin sulfato de zinc en
el medio acuoso, siendo una reacción de descomposición simple.
Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio
Agregando
el zinc.
así convirtiéndose en Sulfato de Zinc.
3-.Pb (NO3)2 (aq) +KI (aq) à
KNO3 (aq) + PbI2 (s)
Nitrato de
plomo (acuosa) + Ioduro de potasio (acuosa) à Nitrato de Potasio (acuosa) + Plomo (sólido).
En ésta reacción eran dos líquidos transparentes,
pero al juntarlos se volvió amarillo,
quedando así Nitrato de potasio (líquido) y el plomo siendo “polvo”
(sólido) concentrado en el fondo, siendo una reacción de descomposición doble.
Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio
Juntando el Nitrato de Plomo y Ioduro de
Potasio.
Finalizando, observando cómo cambio.
Incompleta, vas bien pero no terminas los reportes; faltan como te he dicho las observaciones, análisis y conclusiones. Si lo haces te quedarán muy bien
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