OBTENER ÁCIDOS Y BASES E IDENTIFICARLOS.

OBJETIVO:
-Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
-Obtención de la base a partir de un óxido metálico con agua.
-Obtención del óxido de azufre.
-Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la unión de óxido metálico y agua.

HIPÓTESIS:

Obtener los óxidos metálicos y con ayuda del indicador universal conocer si son ácidos o bases, con fundamento en el color sea de amarillo-rojo (ácido) ó azul-violeta (base).

MATERIAL:

-Indicador Universal.
-Calcio, Aluminio, Magnesio, Hierro, Zinc, Azufre.
-Agua Destilada.
-Agua Mineral.

PROCEDIMIENTO:

1. Pusimos al fuego los metales, (zinc, magnesio, aluminio, hierro), para que pasen a ser óxidos. (El calcio ya estaba en estado de óxido.

PROCESO DEL MAGNESIO:

Pusimos al fuego el magnesio y al final se  dedujo que el magnesio es una base, por el color que tomó en el tubo de ensaye con agua e indicador universal.
MgO+H2O-->Mg(OH)2
PROCEDIMIENTO DEL ALUMINIO:

Se pusó el aluminio al fuego, lo pusimos en el tubo de ensaye, y tomó un color azul, se dedujo que era base.
Al2O3+H2O-->Al2(OH)3
PROCEDIMIENTO DEL ZINC:

Se puso el zinc al fuego, se puso de color amarillo (óxido de zinc), lo agregamos al tubo de ensaye y tomó color azul, se dedujo que igual es una base.
ZnO+H2O --> Zn(OH)2
PROCEDIMIENTO DEL HIERRO:

Pusimos el hierro al fuego, en el tubo de ensaye tomó un color azul, también se dedujo que era una base.
FeO+H2O-->Fe(OH)2
PROCEDIMIENTO DE ÓXIDO DE CALCIO:

Éste ya era un óxido, así que no era necesario ponerlo al fuego, al ponerlo en el tubo de ensayo también se torno azul, obviamente una base también.
CaO+H2O-->Ca(OH)2
AGUA MINERAL:

En agua con indicador universal, se paso un poco del agua mineral (no directamente), y del verde, pasó a un amarillo, así deducimos que éste era un ácido de mediana intensidad.

Se puso agua mineral, después se fue agregando indicador universal poco a poco, fue tornándose de un naranja claro a uno intenso, siendo así un ácido.

PROCEDIMIENTO DEL AZUFRE:

Calentamos el azufre, éste se volvió algo líquido, después lo acercamos al indicador universal, empezó a desprender un gas dentro de éste, lo tapamos con un poco de papel, y éste se volvió rojo intenso, dejando saber que es un ácido fuerte.
SO+H20-->HSO4
EXTRAS:

METALES ALCALINOS:

SODIO:

Siendo un metal alcalino su reacción es "explosiva", no fue tan extrema, pero si reacciona distinto a los demás metales, sacando burbujas y haciendo reacción, dando así una base. NaOH

POTASIO:

Potasio al ser metal alcalino reacciona con el agua de una manera más violenta que el Sodio, pero igual reaccionan de una manera leve, pero reaccionan formando una base. KOH Hidróxido de Potasio

ANÁLISIS:
Los metales con agua forman bases/hidróxido (OH), los no metales con agua forman ácidos.
Los metales alcalinos reaccionan de una manera violenta en agua, formando una base también.
Las bebidas que consumimos normalmente cómo los refrescos/agua mineral entre otros son ácidos que pueden llegar a perjudicar nuestra salud.

RESULTADOS:
La hipótesis se cumplió, pudimos identificar los ácidos y bases por su color, y se comprendió cuáles pueden formar una base (metales) y cuáles un ácido (no metales) junto con el agua.