ÁTOMO DE BaCl

ÁTOMO DE NaCl

PORTAL CCH.

VÍDEO: METALES ALCALINOS CON AGUA.

ESPECTROS PRÁCTICA.

OBJETIVO: Observar y conocer los espectros de los algunos elementos en forma de cloruro (Calcio, Magnesio, Sodio, Cobre, Potasio, Estroncio).

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA: Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energía que absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía la muestra.

Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consisten en atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, que después pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes.

Y dependiendo que tipo de elemento se tratara, los patrones cambiaban. De esta manera, podían confirmar si algún químico había descubierto un nuevo elemento o no. La mejor parte es que también podían analizar compuestos y los patrones eran únicos.

Hasta se llegó a la conclusión incorrecta de haber descubierto un nuevo elemento, el coronio, el cual se encontró en la corona solar (de ahí el nombre) Pero no duró mucho, ya que después de algunos años se descubrió que en realidad eran elementos conocidos en forma de plasma.

HIPÓTESIS: Observar el espectro, determinar de qué tipo es y observar cómo se manifiesta.

MATERIAL:

·         Cloruro de calcio, magnesio, sodio, cobre, potasio, estroncio.

·         Encendedor.

·         Espectroscopio.

PROCEDIMIENTO:

1.       Se toma un poco del cloruro correspondiente.

2.       Se acerca a la llama.

3.       Se observa el cambio de la flama.

4.       Observa por espectroscopio.

PASOS:

CLORURO DE MAGNESIO.

Se toma un poco de cloruro de magnesio.

                                                                      

     

Se acerca al fuego.

La flama se puso algo naranja.

 

 Así se observo en el espectroscopio

                                                                                                          .

CLORURO DE CALCIO.

Se toma un poco de cloruro de calcio.

Se acerca a la flama.

 

                                                                              

                       

 Se observa que la flama torno amarilla.

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE SODIO:

 Se toma un poco de cloruro de sodio

                                                           .

Se acerca a la flama.

                                                             

Se torna naranja la flama.

                                                               

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE  ESTRONCIO:

Se toma un poco del cloruro de Estroncio.

 

Se nota el color de la flama que torna naranja.

Así se ve por el espectroscopio.

CLORURO DE COBRE:

Se toma un poco de cloruro de cobre

 

Se observa la flama tornar azul.

Así se ve por el  estetoscopio.

MODELO ATÓMICO	DALTON	THOMSON	RUTHERFORD	BOHR
TEORÍA/POSTULADO	Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: -La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. -Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. -Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo. -Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. -Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. -Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. -Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.	a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas. b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas”)	1.      Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras. 2.      El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones). 3.      El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones). 4.      Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.	Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. · Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. · Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
EVIDENCIAS EXPERIMENTALES	John Dalton, un químico británico y profesor de escuela, quiso saber por qué. Llevó a cabo experimentos con diferentes sustancias. Sus resultados demostraron que los elementos se combinan en las mismas proporciones (iguales) porque están hechos de átomos singulares. Por ejemplo, si se combinan 12g de hidrogeno con 96g de oxigeno se obtienen 108g de agua, sin que sobre ni falte hidrogeno ni oxigeno: 96g de oxigeno/12g de hidrogeno = 8g de oxigeno/1g de hidrogeno Dalton supuso que para formar una molécula de agua se necesita un átomo de hidrogeno y uno de oxigeno, y que el átomo de oxigeno pesa mas o menos lo mismo que 8 átomos de hidrogeno. Después de muchos experimentos y observaciones, Dalton, publicó su propia teoría atómica en 1803.	Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de ayos catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas, llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles. Gracias a estos experimentos también pudo estudiar la relación de masa entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo del tubo catódico. Llegó así a imaginar que los átomos se componían de éstas partículas bautizadas como corpúsculos dentro de un lago lleno de cargas positivas, o lo que es lo mismo, modelo de budín de pasas.	El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.	El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.
MODELO

MODELOS (Imágenes).

 MODELO ATÓMICO DE DALTON.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE BOHR.

SEGUNDA PRÁCTICA: REACCIONES.

SEGUNDA PRÁCTICA.

REACCIONES.

1-. Mg(s)+O2(g)  à MgO + luz + Calor

     Magnesio (sólido) + Oxigeno (gas) à Oxido de Magnesio + luz +  Calor

En ésta reacción al momento se  junta el magnesio al fuego, y después salió luz por unos segundos, quedando así oxido de magnesio, siendo una reacción de síntesis.

 

                                                                                    

 Acercando el magnesio al fuego.

 

                                                                                        

   

  El momento en el que surgió luz.

 

                

                                                                                    

   

 El oxido de magnesio.

2-.CuSO4 (aq) + Zn (s) à ZnSO4 (aq) + Cu

Sulfato de cobre (acuosa) + Zinc (sólido) à Sulfato de Zinc (acuosa) + Cobre

En ésta reacción al agregar el Zinc al sulfato de cobre, el zinc rápidamente se vuelve negro, quedando al fin sulfato de zinc en el medio acuoso, siendo una reacción de descomposición simple.

           

Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio

                                                                                 

                               

                                                 

                                                                                                             Agregando el zinc.

                                       

                                                                                           

Se observa que se puso negro el    zinc,

 así convirtiéndose en Sulfato de Zinc.

3-.Pb (NO3)2 (aq) +KI (aq) à KNO3 (aq) + PbI2 (s)    

 Nitrato de plomo (acuosa) + Ioduro de potasio (acuosa) à Nitrato de Potasio (acuosa) + Plomo (sólido).

En ésta reacción eran dos líquidos transparentes, pero al juntarlos se volvió amarillo,  quedando así Nitrato de potasio (líquido) y el plomo siendo “polvo” (sólido) concentrado en el fondo, siendo una reacción de descomposición doble.

Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio

Juntando el Nitrato de Plomo y Ioduro de Potasio.

Finalizando, observando cómo cambio.