ESPECTROS PRÁCTICA.

OBJETIVO: Observar y conocer los espectros de los algunos elementos en forma de cloruro (Calcio, Magnesio, Sodio, Cobre, Potasio, Estroncio).

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA: Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energía que absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía la muestra.

Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consisten en atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, que después pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes.

Y dependiendo que tipo de elemento se tratara, los patrones cambiaban. De esta manera, podían confirmar si algún químico había descubierto un nuevo elemento o no. La mejor parte es que también podían analizar compuestos y los patrones eran únicos.

Hasta se llegó a la conclusión incorrecta de haber descubierto un nuevo elemento, el coronio, el cual se encontró en la corona solar (de ahí el nombre) Pero no duró mucho, ya que después de algunos años se descubrió que en realidad eran elementos conocidos en forma de plasma.

HIPÓTESIS: Observar el espectro, determinar de qué tipo es y observar cómo se manifiesta.

MATERIAL:

·         Cloruro de calcio, magnesio, sodio, cobre, potasio, estroncio.

·         Encendedor.

·         Espectroscopio.

PROCEDIMIENTO:

1.       Se toma un poco del cloruro correspondiente.

2.       Se acerca a la llama.

3.       Se observa el cambio de la flama.

4.       Observa por espectroscopio.

PASOS:

CLORURO DE MAGNESIO.

Se toma un poco de cloruro de magnesio.

                                                                      

     

Se acerca al fuego.

La flama se puso algo naranja.

 

 Así se observo en el espectroscopio

                                                                                                          .

CLORURO DE CALCIO.

Se toma un poco de cloruro de calcio.

Se acerca a la flama.

 

                                                                              

                       

 Se observa que la flama torno amarilla.

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE SODIO:

 Se toma un poco de cloruro de sodio

                                                           .

Se acerca a la flama.

                                                             

Se torna naranja la flama.

                                                               

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE  ESTRONCIO:

Se toma un poco del cloruro de Estroncio.

 

Se nota el color de la flama que torna naranja.

Así se ve por el espectroscopio.

CLORURO DE COBRE:

Se toma un poco de cloruro de cobre

 

Se observa la flama tornar azul.

Así se ve por el  estetoscopio.