BALANCEO POR INSPECCIÓN. (Guión)

PORTAL CCH. (ACTUALIZADO)

SÍNTESIS:

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. A continuación se muestra un ejemplo de cada uno de estos.

REGLAS DE NOMENCLATURA.

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

-Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

-Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
-Sistema de nomenclatura Stock.

BALANCEO.

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

-Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

-Observar si se encuentra balanceada.

-Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

-Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

-Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

EJERCICIOS:

N2O5 - Anhídrido nítrico / Óxido de Nitrógeno (V) /Pentaóxido de dinitrógeno.

FeO

HClO - Monoxoclorato de hidrógeno

Al2O3 - Trióxido de Dialuminio.

Co2O3 - Óxido Cobáltico / Óxido de Cobalto (III)

H2SO4 - Ácido sulfúrico

Na2O - Óxido de disodio / Óxido de sodio

Ba (OH) 2 - Hidróxido bárico / Hidróxido de bario

I2O5 - Anhídrido yódico /  Óxido de yodo (V)

HBr - ácido bromhídrico / Bromuro de hidrógeno

(La parte del laboratorio no pude trabajarla, no me dejaba avanzar de la parte de elegir los materiales, con ninguna sustancia pude trabajar, intenté también cambiando de navegador, elegí los materiales que me pedía y no me dejó avanzar, no sé el por qué).

ÁTOMO DE BaCl

ÁTOMO DE NaCl

PORTAL CCH.

VÍDEO: METALES ALCALINOS CON AGUA.

ESPECTROS PRÁCTICA.

OBJETIVO: Observar y conocer los espectros de los algunos elementos en forma de cloruro (Calcio, Magnesio, Sodio, Cobre, Potasio, Estroncio).

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA: Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energía que absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía la muestra.

Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consisten en atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, que después pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes.

Y dependiendo que tipo de elemento se tratara, los patrones cambiaban. De esta manera, podían confirmar si algún químico había descubierto un nuevo elemento o no. La mejor parte es que también podían analizar compuestos y los patrones eran únicos.

Hasta se llegó a la conclusión incorrecta de haber descubierto un nuevo elemento, el coronio, el cual se encontró en la corona solar (de ahí el nombre) Pero no duró mucho, ya que después de algunos años se descubrió que en realidad eran elementos conocidos en forma de plasma.

HIPÓTESIS: Observar el espectro, determinar de qué tipo es y observar cómo se manifiesta.

MATERIAL:

·         Cloruro de calcio, magnesio, sodio, cobre, potasio, estroncio.

·         Encendedor.

·         Espectroscopio.

PROCEDIMIENTO:

1.       Se toma un poco del cloruro correspondiente.

2.       Se acerca a la llama.

3.       Se observa el cambio de la flama.

4.       Observa por espectroscopio.

PASOS:

CLORURO DE MAGNESIO.

Se toma un poco de cloruro de magnesio.

                                                                      

     

Se acerca al fuego.

La flama se puso algo naranja.

 

 Así se observo en el espectroscopio

                                                                                                          .

CLORURO DE CALCIO.

Se toma un poco de cloruro de calcio.

Se acerca a la flama.

 

                                                                              

                       

 Se observa que la flama torno amarilla.

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE SODIO:

 Se toma un poco de cloruro de sodio

                                                           .

Se acerca a la flama.

                                                             

Se torna naranja la flama.

                                                               

Así se observa en el espectroscopio.

CLORURO DE  ESTRONCIO:

Se toma un poco del cloruro de Estroncio.

 

Se nota el color de la flama que torna naranja.

Así se ve por el espectroscopio.

CLORURO DE COBRE:

Se toma un poco de cloruro de cobre

 

Se observa la flama tornar azul.

Así se ve por el  estetoscopio.